Što je Zakon o očuvanju mise?

Zakon o očuvanju mase je načelo koje kaže da ni fizička transformacija ni kemijske reakcije ne stvaraju ili uništavaju masu u izoliranom sustavu. Prema tom principu, reaktanti i proizvodi u kemijskoj reakciji moraju imati jednake mase. Stoga zbroj masa voska i kisika (reaktanata) u kemijskoj reakciji mora biti jednak količini masa ugljičnog (IV) oksida i vode (proizvoda). Zakon o očuvanju masa bitan je u izračunima koji uključuju određivanje nepoznatih masa reaktanata i proizvoda u bilo kojoj kemijskoj reakciji.

Povijest Zakona o očuvanju mise

Zakon o očuvanju mesa proizašao je iz prijedloga drevnog Grka da se ukupna količina materije u svemiru ne mijenja. Godine 1789. Antoine Lavoisier nazvao je Zakon o očuvanju mise vitalnim načelom u fizici. Einstein je kasnije izmijenio ovaj zakon uključivši energiju u svoj opis. Prema Einsteinu, zakon je postao Zakon o očuvanju masovne energije, koji kaže da se ukupna masa i energija ne mijenjaju ni u jednom sustavu. Iz tog principa energija i masa mogu se pretvoriti iz jedne u drugu. Ipak, budući da potrošnja energije ili proizvodnja u uobičajenim kemijskim reakcijama predstavlja zanemarivu količinu mase, Zakon o očuvanju mise još je temeljni pojam u kemiji.

Kemijske reakcije i Zakon o očuvanju mise

Zakon o očuvanju masa omogućuje vizualizaciju da kemijske reakcije uključuju reorganizaciju atoma i veza reaktanata s različitim aranžmanima u proizvodima. Tako se broj atoma u procesu ne mijenja. Osim toga, atomi dane materije su identični; stoga preraspodjela ne bi promijenila masu stvari. Vizualizacija je bitna pretpostavka u prikazu kemijskih reakcija pomoću uravnoteženih kemijskih jednadžbi.

U tim jednadžbama elementi uključeni u reakciju imaju jednak broj mola na lijevoj strani i na desnoj strani jednadžbe. Stoga bi se moglo odrediti količinu bilo koje tvari koja je potrebna za proizvodnju određene količine proizvoda. Osim toga, Zakon o očuvanju mase bitan je u određivanju masa plinova u kemijskim reakcijama, jer se u većini slučajeva ne mogu mjeriti. Stoga, u reakciji koja uključuje krutinu, tekućinu ili plinove kao proizvode ili reaktante, poznavanje masa krutog i tekućeg pomaže u određivanju mase plina budući da mu je preostala samo masa.

Primjer stvarnog života

Tipičan scenarij koji uključuje primjenu Zakona o očuvanju mase jest topljenje kocke leda od deset grama tijekom vrućeg dana. Kocka leda bi promijenila svoja stanja iz čvrstog u tekuće i konačno postala parna. Masa spremnika koji je držao kocku leda ostat će konstantna, a masa vode u tom sustavu neće se mijenjati ni nakon što se potpuno ispari.