Je li polarni ili nepolarni?
Što je polaritet?
Polaritet je izraz koji se koristi u elektricitetu, magnetizmu i elektronskoj signalizaciji. U kemiji polaritet objašnjava stvaranje veza između atoma zbog dijeljenja elektrona. Polarne molekule nastaju kada jedan od atoma ispoljava snažniju privlačnu silu na elektrone u vezi. U stvari, atomi su više povučeni prema tom atomu nego drugi atom, što dovodi do malog neravnoteže naboja.
Kako se određuje polaritet?
Određivanje polariteta provodi se kroz koncept poznat kao elektronegativnost. Elektronegativnost je način izražavanja tendencije atoma da privuče elektrone u kemijskoj vezi. Izračunava se dobivanjem razlike u negativnosti elektrona dotičnih atoma. Ako je razlika između 0, 4 i 1, 7, tada se veza opisuje kao polarna. Ako je razlika ispod 0, 4, tada je veza nepolarna kovalentna. Smisao ovoga je da će biti jednake raspodjele elektrona između atoma. Naprotiv, ako je razlika iznad 1.7, tada veza sadrži ionski karakter.
Je li vaterpolski ili nepolarni?
Voda je polarna molekula jer ima nejednako dijeljenje elektrona. Voda je kemijski napisana kao H 2 O, što znači da se sastoji od atoma vodika i kisika. Vodik je broj jedan u Periodnom sustavu dok je kisik broj 14. Kao rezultat toga, konfiguracija kisika je 2.8.4 dok je vodik 1. Kada se dva atoma vodika kombiniraju s jednim atomom kisika, dva od četiri elektrona u kisik tvori jaku vezu u vodi. Posljedica toga je nejednaka raspodjela elektrona jer dva elektrona ostaju neiskorištena. Kraj vodika postaje djelomično pozitivan, dok je kraj kisika djelomično negativan. Nadalje, atom kisika ima snažniju privlačnu silu i na taj način privlači više atoma. Nakon toga u molekuli nastaje neravnoteža naboja. Osim vode, vodikov fluorid je također polarna molekula.
Za razliku od vode, nepolarne molekule nastaju u dva slučaja. Prvo, to može biti zbog jednake raspodjele elektrona između atoma. Drugo, to može biti zbog simetričnog rasporeda polarnih veza u složeniju molekulu kao što je bor trifluorid (BF 3 ). Važna činjenica koju treba uzeti u obzir jest da nije svaka molekula s polarnim vezama polarna molekula. Primjer ovog scenarija je ugljični dioksid (CO 2 ). Ugljični dioksid ne tvori nepolarnu molekulu jer je njena geometrija linearna. Ova dva dipolna momenta poništavaju jedan drugoga, što dovodi do neto molekularnog dipolnog momenta. Primjeri nepolarnih spojeva su ulje i benzin.
Zašto je Polaritet vode važan?
Polaritet vode čini vodu posebnom tvari jer pridonosi nekim jedinstvenim karakteristikama vode. Jedinstvene značajke uključuju njegovu gustoću, sposobnost rastapanja tvari i posjedovanje jakih veza koje čvrsto drže molekule zajedno. Te osobine vode omogućuju mu da obavlja svoju osnovnu funkciju održavanja života.
Sposobnost vode za rastvaranje tvari
Budući da voda ima i pozitivno nabijene i negativno nabijene ione, može otopiti tvari. Na primjer, sol koja se kemijski naziva natrijev klorid često se otapa u vodi. Događa se da pozitivno nabijeni krajevi molekula vode privlače negativno nabijene kloridne ione. S druge strane, negativno nabijeni krajevi privlače pozitivno nabijene pozitivne natrijeve ione. Potapanje soli u vodi dovodi do odvajanja iona natrijevog klorida od molekula vode. Dakle, sol se otapa u vodi.
Gustoća vode kada je zamrznuta
Gustoća leda je normalno manja od gustoće vode koja rezultira plutanjem leda na vodi. Razlog tome je što su molekule vode smrznute vode udaljenije, ali čvrsto držane jedna za drugu pomoću vodikove veze. Zbog toga temperature hlađenja dovode do povećanja gustoće vode, ali samo do četiri stupnja Celzija. Nakon toga se gustoća smanjuje i kada dosegne nulu ili niže, lakša je od vode. Led tada može plutati u vodi i tako podržavati morski život.
Snažne veze u vodi
Jake veze koje drže molekule vode zajedno doprinose svojim jedinstvenim fizičkim karakteristikama. Čvrsto držane molekule rezultiraju vrlo visokim točkama vrenja i topljenja vode.
